صفحة جديدة 2

أدخل بريدك الالكتروني هنا ليصلك كل جديد :

Delivered by FeedBurner

النتائج 1 إلى 3 من 3

الموضوع: تفاعلات التا**د والاختزال... Redox reactions

  1. #1

    تفاعلات التا**د والاختزال... Redox reactions


    تعريفات
    تفاعل تا**د : التفاعل الذي يحدث فيه خساره الكترونات ونلاحظ ارنفاع درجة تا**د الماده .
    تفاعل اختزال : التفاعل الذي يحدث فيه ربح الكنرونات ونلاحظ انخفاض في درجة تا**د الماده .
    ماده مؤ**ده : هي الماده التي تربح الكترونات ( تشارك في تفاعل اختزال )
    ماده مختزله : الماده التي تخسر الكترونات (تشارك في تفاعل تا**د )

    مثال :
    عند تفاعل اليود مع الكلور :


    عين درجات التا**د :
    عين الماده المؤ**د والمختزله :
    سجل تفاعل التا**د والاختزال :


    CL شحنته في المواد المتفاعله صفر اما في النواتج شحنته -1 اي ان Cl ربح لانه تحول من 0 الى -1 لذلك نمسي Cl ماده مؤ**ده

    I شحنته في المواد المتفاعله -1 اما في النواتج 0 اي انه خسر لذلك نسميه ماده مختزله

    اما تفاعلات :


    التا**د والاختزال
    عمليتان متلازمتان يجب ان تتساوى فيها عدد الالكترونات التي تخسرها الماده المختزله بعدد الالكترونات التي تربحها الماده المؤ**ده كما يجب ان تكون معادلة التفاعل موازنه من حيث عدد الالكترونات وعدد الذرات وتتم الموازنه حسب التا**د والاختزال ...

    اما عن شرح كيفية موازنة المعادلات
    الشرح موجود في هذا الفلاش
    بعد التسجيل عليك الرد بكلمة شكرا وعمل refresh للصفحة لرؤية المحتوى في المشاركة الاولى

    -----------------------------------------------------------------------------------------------------

    الدرس الثالث:

    عدد التأ**د (حالة التأ**د) : الشحنة التي يبدو كأن الذرة تحملها مقدارا وإشارة حسب قواعد متفق عليها .
    مثال :
    عدد تأ**د المغنيسيوم في المركب الأيوني MgO ، هو (+2)
    قواعد حساب عدد التأ**د :
    القواعد الآتية يجب أن تؤخذ بالاعتبار عند تحديد عدد تأ**د العنصر في المركب :
    1- عدد تأ**د العناصر النقية يساوي صفراً .

    العناصر النقية هي التي تتكون من نوع واحد من الذرات بغض النظر عن عددها

    أمثلة :
    -عدد تأ**د الصوديوم Na يساوي صفرا .
    -عدد تأ**د الكلور Cl2 يساوي صفرا .
    -عدد تأ**د الفوسفور P4 يساوي صفرا .
    -عدد تأ**د الكبريت S8 يساوي صفرا .

    2- عدد التأ**د للأيون البسيط يساوي العدد الذي يحمله في المقدار وفي الإشارة .


    الأيون البسيط هو الأيون المكون من ذرة واحدة.


    مثال :
    عدد تأ**د أيون المغنيسيوم Mg+2 هو (+2) .

    3-عدد تأ**د الأ**جين في أغلب مركباته يساوي (-2) :
    أمثلة:
    - الماء ( أ**يد الهيدروجين ) H2O

    - أ**يد الصوديوم Na2O

    - أ**يد المغنيسيوم MgO


    باستثناء الحالتين :
    أ- فوق الأكاسيد
    ويكون عدد تأ**د الأ**جين (-1) في فوق الأكاسيد .
    أمثلة :
    - فوق أ**يد الهيدروجين H2O2
    - فوق أ**يد الصوديوم Na2O2
    - فوق أ**يد المغنيسيوم MgO2


    ب- إذا اتحد مع الفلور

    يكون عدد تأ**د الأ**جين (+2) في مركب فلوريد الأ**جين OF2 . لماذا ؟

    عدد تأ**د الأو**جين موجب والفلور سالب في هذا المركب لأن الفلور أعلى كهرسلبية من الأو**جين (أي أن ميله ل**ب الالكترونات أعلى من الأو**جين)


    لاحظ أن المركب OF2 يسمى فلوريد الأو**جين والمقطع ( يد ) في المركبات يضاف للأيون السالب

    عدد تأ**د الهيدروجين في أغلب مركباته يساوي (+1) .

    أمثلة :

    - الماء H2O

    - هيدرو **يد الصوديوم NaOH



    ويكون عدد تأ**د الهيدروجين (-1) إذا اتحد مع عنصر أقل كهرسلبية منه كما في هيدريدات الفلزات .

    أمثلة :

    - هيدريد الصوديوم NaH .

    - هيدريد المغنيسيوم MgH2 .



    5- عدد تأ**د الفلزات دائماً موجب. لماذا ؟
    الحل :

    لأن الفلزات دائما تميل لفقد الالكترونات

    6- عدد تأ**د فلزات عناصر المجموعة (I ) دائماً (+1) .
    عدد تأ**د عناصر المجموعة (ii) دائماً (+2)

    مجموع أعداد التأ**د للذرات في المركب(المتعادل) يساوي صفرا.
    المركب المتعادل ل يحمل أي شحنة ظاهرة.

    9- مجموع أعداد التأ**د للأيون عديد الذرات يساوي شحنة الأيون في المقدار
    والإشارة .


    الأيون عديد الذرات ( الأيون المعقد ) هو الأيون الذي يحتوي على أكثر من ذرة ويحمل شحنة ظاهرة مثل Cr2O7-2

    الصيغ الكيميائية لأهم الأيونات المعقدة (المجموعات الكيميائية)

    اسم الأيون ........... شحنة الأيون ............... صيغة الأيون


    الأمونيوم ...............+1 ............................... NH4

    النيترات ................ -1 ................................ NO3

    الهيدرو**يد ........... -1 ................................... OH

    لبيرمنغنات ........... -1 ................................... MnO4

    الدايكرومات............. -2 .................................... Cr2O7

    الكبريتات ............... -2 ...................................... SO4

    الكربونات .............. -2 .................................. CO3

    الفوسفات ..............-3 ................................... PO4

    امثله :
    احسب عدد تأ**د الكبريت في حمض الكبريتيك H2SO4 ؟
    (عدد تأ**د S×عدد ذراته)+(عدد تأ**دO ×عدد ذراته)+(عدد تأ**د H×عدد ذراته)= صفر
    (عدد تأ**د الكبريت ×1) + (-2×4) + (+1×2) = صفر
    عدد تأ**د الكبريت = +6

    مثال :
    احسب عدد تأ**د الكروم في أيون الدايكرومات Cr2O7-2
    (عدد تأ**د الكروم × عدد ذراته) + (عدد تأ**د الأ**جين × عدد ذراته) = -2
    ( عدد تأ**د الكروم × 2 ) + ( -2 × 7 ) = -2
    عدد تأ**د الكروم = +6
    ------------------------

  2. #2

    رد: تفاعلات التا**د والاختزال... Redox reactions

    قبل أن نتطرق الى مفهوم التأ**د والإختزال أرى أن لا تكون معلوماتنا سطحية بحيث اننا نحفظ التعريف فقط

    ومنها يجب أن نعي عدة أمور في موضوعنا هذا لفهم أقرب لمفهوم التأ**د والإختزال

    لنعد إلى الوراء قليلا وأثناء دراستنا للذرة

    المعروف أن الذرة تتكون من بروتونات ونيوترونات داخل النواة مع ألكترونات على مدارات

    أو على أفلاك وهناك قوة تجاذب بين الالكترونات والبروتونات وقوة التجاذب ثابتة نظرا لأن

    عدد الألكترونات والبروتونات متساو في كل ذرة

    أما إذا أرادت الذرة أن تصل الى وضع الاستقرار فهي إما تفقد الكترونات أو تكتسب الكترونات

    الأمر الآخر هو التغير الكيميائي أو التفاعل الكيميائي والفرق بينه وبين التغير الفيزيائي

    التغير الكيميائي ببساطة هو إنتاج مادة أو مواد جديدة تختلف خصائصة عن المواد المتفعلة

    ويمكن التعرف على التغير الكيميائي من خلال تغير الصيغة الكيميائية

    أما التغير الفيزيائي فهو الذي ينتج مادة لاتختلف خصائصها الكيميائية عن المادة الاصلية

    ويمكن التعرف على التغير الفيزيائي بأن الصيغة الكيميائية بقت كما هي فقط تغيرت الحالة الفيزيائية

    مثال :

    في التفاعلين

    H2O>>>>H2+O2

    H2O(l)>>>>H20(g

    التفاعل الأول تحليل الماء كهربائيا بحيث أنتج مواد جديدة وهي غازي الا**جين والهيدروجين لذا فهو تفاعل كيميائي أو تغير كيميائي

    أما التفاعل الثاني فهو تبخر الماء (تحوله من الحالة السائلة الى الغازية) وهنا نلاحط أن الصيغة الكيميائية لم تتغير مازالت H2O ولكن الحالة الفيزيائية هي التي تغيرت من سائل الى غاز وبهذا يكون هذا النفاعل تغير فيزيائي

    من المعلومات السابقة نخرج بنتيجة مهمة وهي

    أن التفاعل الكيميائي يتجم في الألكترونات فقط اما التحكم بالبروتونات فهو في الفيزياء النووية أو الاشعاعية

    والآن إذا أردنا شحن ذرة بشحنة سالبة أو أكثر

    من الطبيعي أن نضيف اليها الكترون فيزيد عدد الالكترونات على البروتونات وتكون الشحنة سالبة

    وعند إضافة الكترونين تزيد الالكترونات بمقدار 2 وتصبح الشحنة سالب 2

    وهكذا

    أما عندما نريد أن أن نشحن ذرة بشحنة موجبة فلا نستطيع إضافة بروتون لأننا النتحكم في النواة وشحنتها لذا من الأفضل نزع الكتورنات ليقل عدد الألكترونات عن عدد البروتونات وتصبح البروتونات أكثر بمقدار 1 وتصبح الشحنة موجب 1

    وهكذا بالنسبة لنزع الكترونين تصبح الشحنة موجب 2

    بالنسبة لعملية إضافة ألكترون أو أكثر يزيد فيها يقل فيها مقدار الشحنة
    مثال : من -1 الى -2
    أو من 0 الى -1
    أو من +1 الى 0

    ونزع الكترون أو أكثر يصاحبه زيادة مقدار الشحنة بعدد الالكتورنات المنزوعة
    مثال : من 1- الى 0
    أو من 0 الى +1
    أو من +1 الى +2

    العملية الاولى تسمى الإختزال (لأن مقدار الشحنة يقل)

    والعملية الثانية تسمى التأ**د

    ويمكن تلخيص الموضوع

    بأن

    الإختزال : هو **ب الكترون أو اكثر ويمكن معرفته بنقصان مقدار الشحنة

    التأ**د : هو فقد الكترون او أكثر ويمكن معرفته **يادة مقدار الشحنة

    ============================== ====================


    كيفية حساب عدد التأ**د لذر أو أيون

    عرفنا من درسنا السابق في التا**د والإختزال أن الذرة كي تصل الى حالة الإستقرار يجب ان تفقد او تكتسب الكترون وعند فقدانها لألكترون تكون موجبة والع**

    والمعلوم أن الذرة في هذه حالتها الفيزيائية غير مشحونة

    مثال

    الذرات

    O2

    Na

    K

    Cl2إلخ

    نرى هنا أنه لاتوجد شحنة في كل ذرة وبهذا يكون عدد التأ**د لكل واحدة منها =صفر

    أما إذا فقدت الذرة أو إكتسبت الكترون أو اكثر فإنها تتحول إلى أيون سواء كان موجب أو سالب

    كما في الامثلة

    -Cl

    +Na

    Ca+2
    فإن عدد التأ**د لكل ذرة في هذا الأيون هو شحنة الايون

    وعليه تكون أعداد التأ**د على التوالي كالتالي

    -1
    +1
    +2

    هذه بعض الاسئله

    كيف أحسب عدد التأ**د للكلور في المركبات التالية :

    kclo4


    Ba(clo2)2


    Ba(clo2)2

    في البداية نحدد شحتة المركب كاملة

    المركب لايوجد به شحنة

    لذا تكون الشحنة الكلية للمركب = صفر

    القانون

    مجموع تكافؤ الذرات داخل الجزئ = صفر

    لدينا الآن

    ذرة باريوم

    ذرتين كلور

    4 ذران أ**جين



    والمعروف أن شحنة كل من
    O=-2
    Ba=+2

    وعليه
    Ba+2Cl+4O=صفر

    -2*4+2Cl+2=صفر

    2Cl= 8-2
    2Cl=6
    Cl=3


    المثال الثاني

    kclo4

    لدينا
    4 أ**جين
    ذرة كلور
    ذرة بوتاسيوم

    4O+cl+K=صفر

    k=1
    o=-2

    وعند التطبيق

    cl=
    8-1
    =7

    حل آخر


    kclo4

    بما أن شحنة k = +1

    فإن شحنة
    clo4=-1

    يعني مجموع أربع ذرات أ**جين وذرة كلور= -1

    4*-2+كلور= -1

    cl= 8-1
    =7



    Ba(clo2)2

    بما ان شحنة الباريوم = +2

    فإن شحنة cl02 تساوي -1(بالتبادل)

    يعني مجموع ذرات 2 ا**جين وكلور = -1

    2*-2 + كلور = -1

    كلور = 4-1
    =3

    ------------------------

  3. #3

    رد: تفاعلات التا**د والاختزال... Redox reactions

    بعد التسجيل عليك الرد بكلمة شكرا وعمل refresh للصفحة لرؤية المحتوى في المشاركة الاولى
    ------------------------

معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. تفاعلات الاحماض والقواعد..Acid - Base reactions
    بواسطة azmi zaben في المنتدى قسم الكيمياء العامة
    مشاركات: 18
    آخر مشاركة: 14-12-2012, 08:03 PM
  2. تفاعلات الالكينات.. Reactions of Alkenes
    بواسطة azmi zaben في المنتدى قسم الكيمياء العامة
    مشاركات: 1
    آخر مشاركة: 05-04-2012, 04:35 PM
  3. تفاعلات الاحلال .. Substitution reactions
    بواسطة azmi zaben في المنتدى قسم الكيمياء العامة
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 19-02-2011, 06:55 AM
  4. Writing equations for redox reactions
    بواسطة azmi zaben في المنتدى قسم الكيمياء العامة
    مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 29-12-2010, 04:45 AM
  5. تفاعلات الاحتراق .. Combustion Reactions
    بواسطة azmi zaben في المنتدى قسم الكيمياء العامة
    مشاركات: 1
    آخر مشاركة: 21-12-2010, 03:00 PM

الاعضاء الذين قرؤوا الموضوع: 0

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •